Question

12．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）₂的含量（含雜質(zhì)CaCO₃），共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該樣品分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質(zhì)量/g	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質(zhì)量/g	80	100	120
生成CO2的質(zhì)量/g	2.64	4.4	4.4

（1）在第1次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）求原樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 題目要給出了生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈣的質(zhì)量以及其對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
通過(guò)第二次加入鹽酸，氣體質(zhì)量增加到4.4g，說(shuō)明第一次中碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng)．而第三次氣體不再增加，說(shuō)明第二次時(shí)碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全．所以有白色固體剩余的只有第1次實(shí)驗(yàn)．氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物遇到鹽酸時(shí)，由于是混合物本身是堿性環(huán)境，所以不會(huì)直接和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，而是鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，等氫氧化鈣完全反應(yīng)后碳酸鈣才能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
根據(jù)表可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
設(shè)17.4g原樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                              4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
氫氧化鈣的質(zhì)量=17.4 g-10 g=7.4 g
混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.4g}{17.4g}$×100%≈42.5%
故答案為：
（1）1；   Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為42.5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．