Question

20．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關(guān)于氫氧化鈉的性質(zhì)和用途描述中，錯誤的是CD．
A．常用于制人造絲、造紙、紡織與橡膠工業(yè)  B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅                D．不可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
（2）操作②的名稱是過濾，該操作中玻璃棒的用途有兩個，分別是引流．
（3）操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑均過量，它們分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，其先后順序要求必須是Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后．理由是：Na₂CO₃可以與過量的BaCl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成NaCl和BaCO₃沉淀；操作③加入鹽酸除調(diào)節(jié)溶液的pH外，還起的作用是：用稀鹽酸除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣應(yīng)在與電源正（“正”或“負(fù)”）極相接的一側(cè)析出．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體以及玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子以及除雜質(zhì)的原則進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫方程式．

解答 解：（1）A、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，可用于制人造絲、造紙、紡織與橡膠工業(yè)，故A正確；
B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確；
C、石蕊遇堿變藍(lán)色，故C錯誤；
D、氫氧化鈉遇到銨態(tài)氮肥放出氨氣，所以可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)，故D錯誤；
故選：CD．
（2）過濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一種操作，經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體，操作②的名稱是過濾，該操作中玻璃棒的用途是引流；故答案為：過濾；引流；
（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質(zhì)．操作③加入鹽酸除調(diào)節(jié)溶液的pH外，還起的作用是：用稀鹽酸除去過量的NaOH和Na₂CO₃；故答案為：Na₂CO₃可以與過量的BaCl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成NaCl和BaCO₃沉淀；用稀鹽酸除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；其中氯氣應(yīng)在與電源正極相接的一側(cè)析出．故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；正．

點(diǎn)評 本體主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，在除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)．