Question

化學課上老師表演了一個小魔術--“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H₂S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合．一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒．請回答下列問題：
（1）若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用如圖表示：

該反應的化學方程式為

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

；
（2）若這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是

H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了

；
（3）已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等．反應完畢，瓶中剩余的氣體為

SO₂

，處理該氣體的方法是：（用化學方程式表示）

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

；
（4）小王同學對H₂S氣體很感興趣，通過查資料得知：H₂S氣體有臭雞蛋氣味，水溶液是一種酸．他將H₂S氣體通入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀生成，同時溶液的酸性增強．試寫出有關反應方程式

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應微觀示意圖，分析反應物生成物寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)硫化氫氣體和二氧化硫氣體反應生成了硫和水，瓶內壓強變小分析；
（3）根據(jù)反應的微觀圖示，相同體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，可判斷反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比，據(jù)此分析反應完畢后所剩余的氣體，根據(jù)氣體的性質分析處理的方法．
（4）根據(jù)H₂S氣體通入硫酸銅的反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）根據(jù)反應的微觀圖示，每2個H₂S分子可與1個SO₂分子反應，生成三個硫原子和兩個水分子，據(jù)此可寫出化學方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（2）由于H₂S氣體與SO₂氣體反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了．
（3）已知相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，而反應時硫化氫和二氧化硫的分子個數(shù)比是2：1，故剩余的氣體的二氧化硫氣體．由于二氧化硫能與氫氧化鈉反應，所以，處理的方法是倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩．反應的方程式是：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）由題意可知，H₂S氣體通入硫酸銅溶液中，生成了硫化銅沉淀和硫酸．反應的方程式是：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．
答案：（1）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；（2）H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了；（3）SO₂；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．（4）H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．

點評：根據(jù)反應的微觀示意圖，可判斷反應中各物質參加反應的分子（或原子）個數(shù)、變化前后分子構成的不同等相關信息，然后根據(jù)推斷的信息完成各項問題．