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某NaCl、Na2CO3的固體混合物22.8g，完全溶于136g水配制成溶液，向該溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，共收集到氣體8.8g，若實驗中沒有任何物質損失，試計算：
（1）原混合物中NaCl的質量　　　　
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數
（3）最終溶液中溶質的質量分數．

解：（1）設碳酸鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 8.8g

解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
原混合物中NaCl的質量為：22.8g-21.2g=1.6g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=14.6%；
（3）最終溶液中溶質的質量分數為×100%=10%．
答：（1）原混合物中NaCl的質量為1.6g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數14.6%；
（3）最終溶液中溶質的質量分數10%．
分析：（1）根據生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，進而計算出氯化鈉的質量；
（2）根據生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以求算出鹽酸中氯化氫的質量，然后計算出稀鹽酸的質量分數即可；
（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式可以知道溶液中的溶質為氯化鈉，注意氯化鈉有兩個來源，即反應中生成的和反應前加入的，可以據此進行解答．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算，要分清溶液中的溶質既有原來的樣品中的也有反應生成的然后根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算可得，溶液的質量根據質量守恒定律算出生成的氣體用所有加入反應器中的物質的總質量減去氣體即是，但要注意反應中生成的氣體要減去．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質量為25g），待反應完全后，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應后混合物的總質量/g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9
請分析以上數據后計算：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量．
（2）當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

31、為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16g該混合物樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質量為98g，再把100g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應．實驗數據如：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及反應后混合物的總質量/g 121.4 144.8 168.6 193.6
請分析以上數據后計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是
1.6g
g．
（2）該固體混合物中碳酸鈉的質量分數？
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某NaCl、Na2CO3的固體混合物22.8g，完全溶于136g水配制成溶液，向該溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，共收集到氣體8.8g，若實驗中沒有任何物質損失，試計算：
（1）原混合物中NaCl的質量        
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數
（3）最終溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2005年山東省濟寧市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質量為25g），待反應完全后，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及反應后混合物的總質量/g122.2146.1170.0193.9218.9
請分析以上數據后計算：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量．
（2）當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1）

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