Question

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：
（1）①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是 ， 冷水應從進出． ②裝置II是實驗室經(jīng)常用于固體藥品稱量使用的托盤天平．稱量時，應將稱量物放在（選填（左盤）或“右盤”）；如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質量的數(shù)據(jù)比實際值（選填“大”、“不變”或“小”）．
③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發(fā)生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應中的作用是；（選填“能”或“不能”）用此收集裝置的收集方法收集CO2 ．
（2）扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”． 為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①制取二氧化碳時應選用上述的（填藥品的名稱）
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是 ．
③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當試管中現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發(fā)生反應
b．當試管中現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式
【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）： ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管；B；A；左盤；大；錐形瓶；催化作用；不能
（2）大理石和稀鹽酸；除去混入的氯化氫氣體；CaCl2；有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
【解析】解：（1）①圖中儀器a是冷凝管，目的是讓水蒸氣在冷凝管內液化為液態(tài)水流入錐形瓶內收集起來；冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然后從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分冷凝； 所以答案是：冷凝管；B；A；②利用天平稱量物質的質量時，應將稱量物放在天平的左盤；物碼倒置時實際稱量物的質量=砝碼的質量﹣游碼的質量，所以所稱的樣品質量的數(shù)據(jù)比實際值大；（2）【實驗操作步驟與現(xiàn)象】①實驗室制取二氧化碳所用藥品是大理石與稀鹽酸；②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO3溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，所以選擇氯化鈣；根據(jù)是否生成氣體進行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；并根據(jù)題目提供信息書寫反應方程式．
所以答案是：除去混入的氯化氫氣體；③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，所以選擇氯化鈣；
所以答案是：左盤；大；③圖中儀器為錐形瓶；二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用；該收集裝置是從短管進氣，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用此裝置收集；所以答案是：錐形瓶；催化作用；不能；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生化學反應的化學方程式是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；依據(jù)此化學反應的規(guī)律，碳酸鉀溶液與二氧化碳反應方程式是：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；
所以答案是：
CaCl2；有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 ．