Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃） 

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

（1）反應中二氧化錳起

 

作用，在反應前后

 

和

 

沒發(fā)生改變．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與

 

有關；
通過對比實驗

 

和

 

可知，化學反應快慢與溫度的關系是：溫度越高，反應速率越

 

．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：根據(jù)已有的催化劑的知識進行分析解答即可，比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響；根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答：解：（1）二氧化錳在反應中起催化作用，在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化，故填：催化，質(zhì)量，化學性質(zhì)；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；故填：反應前的濃度；③；④；大；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；故填：20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．