Question

（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量�，F稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

1）涉及的化學方程式為                                                ；
2）計算反應過程中產生氫氣的質量為          ；
3）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數。

Answer 1

1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ； 2）0.4g；    3）65%

試題分析：根據題意書寫反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由于該反應有氣體生成，結合質量守恒定律可知，反應前后粗鋅及溶液總質量會減小，且減少的質量即為氫氣的質量，而后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，最后可求出粗鋅中鋅的質量分數。
根據表格可知，到6分鐘以后，粗鋅及溶液總質量不再改變，說明已完全反應，由此可知，反應生成的氫氣的質量為150.4g-150.0g=0.4g。
設20g粗鋅中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g
65：x=2：0.4g
解得x=13g
則粗鋅中鋅的質量分數=×100%=65%
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，此外還要能夠利用質量守恒定律分析反應前后質量變化，從而得到反應生成氫氣的質量，這也是解答本題的關鍵。