Question

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應，燒杯內溶液的總質量為78.6g(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請計算：
(1)生成CO₂的質量為____。
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
(3)若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質量。

Answer 1

（1）4.4g       
（2）
（3）52.4g。

試題分析：（1）由題意得，反應前后，物質的總質量減少的量為反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量，二氧化碳質量為12g+71g-78.6g=4.4g。
（2）［解］設：樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃ + 2HCl ====" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106              117         44
x                y          4.4g
     x = 10.6g
     y = 11.7g
 
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（3）反應后，溶液中的溶質為氯化鈉，其質量為12g-106g+11.7g=13.1g；
設：若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質量為m克。
 
m = 52.4g
答：需要加水的質量為52.4g。
點評：本題有兩個關鍵點，一是要根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出二氧化碳的質量；二是分析得出最后溶液中溶質的質量；根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。