Question

【題目】硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應，該反應前后溶液中主要存在的離子（每種圖形代表不同離子）如圖所示。

（1）該實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是______________

（2）圖示中“”的離子符號是___________，滴管中盛放的是_________溶液（填化學式）。

（3）氨水（NH3H2O）也能和硫酸鎂反應，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是___________。（填離子符號）

（4）某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應得到的溶液和溶質質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液恰好充分反應，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質量為5.8g。寫出生成沉淀的化學方程式并計算消耗氫氧化鈉溶液的質量（列式計算）。________

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 Mg2+ NaOH OH- 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g

【解析】

氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。

根據(jù)圖像分析可知，反應后是硫酸鈉溶液，硫酸鈉在水溶液中電離出2個鈉離子和1個硫酸根離子，則是硫酸根離子，是鈉離子。則是氫氧根離子，是鎂離子。該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸鎂溶液中。

（1）氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成。故答案為：有白色沉淀生成；

（2）通過分析可知，圖中表示的是鎂離子。該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸鎂溶液中。故答案為：Mg2+、NaOH；

（3）氨水屬于堿，和氫氧化鈉在水溶液中均能電離出氫氧根離子。故答案為：OH-；

（4）設消耗氫氧化鈉的質量為x。

解得x=8g

則消耗氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷20%=40g。