Question

13、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃．
試回答：
（1）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

鹽酸過量

．
（2）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為

Fe、Ag和Cu

（寫化學(xué)式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂

（寫化學(xué)式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧根離子首先與氫離子反應(yīng)來分析；
（2）由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．書寫化學(xué)方程式時要注意配平和沉淀符號．

解答：解：廢水和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；所以廢水中含有Ba²⁺、
Ag⁺、Cu²⁺；
（1）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是鹽酸過量；
（2）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀，由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu；
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
③溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：
（1）鹽酸過量；
（2）①Fe、Ag和Cu；
②Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
③Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析實驗解決實驗的能力．