Question

9．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）寫出圖中生成固體B的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）實驗操作I名稱過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
（2）生石灰中加入水得到熟石灰，與純堿反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（3）根據(jù)過濾時要用到的主要儀器之一是漏斗進行分析；
（4）根據(jù)玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）操作I中將固體和液體分開，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；故填：過濾；漏斗；
（4）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是：使液體受熱均勻，防止液滴外濺；故填：均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺．

點評 本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據(jù)相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．