Question

【題目】為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( )

A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】C
【解析】①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序。所以答案是：C。
【考點(diǎn)精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應(yīng)用對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．