Question

6．已知：鋁跟鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（1）若要制取3g氫氣，需要多少克Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)？
（2）鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
問：相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量C（填序號）
A．鋁跟稀鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多            B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣多
C．一樣多                                             D．不能判斷．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式，找出各物質(zhì)間的比，列出比例式，就可計(jì)算出鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式即可看出生成氫氣的多少．

解答 解：（1）設(shè)需要Al的質(zhì)量為x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                           6
x                            3g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{3g}$
解之得：x=27g
答：需要Al的質(zhì)量為27g．
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得知，相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量都是3H₂，因此，放出氫氣的質(zhì)量一樣多．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．