Question

【題目】碳酸鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途�；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓妓徕c的性質，將一定質量的碳酸鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_________________________________________，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：

【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末，稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。

【猜想與假設】反應后溶液中溶質的可能組成成分

猜想一： ______________ 猜想二：硫酸鈉、碳酸鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸

【實驗探究】同學們?nèi)》磻�后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結論完成下表實驗現(xiàn)象中的①②③。

實驗方案	A	B	C	D
實驗操作
實驗現(xiàn)象	______	產(chǎn)生白色沉淀	試紙變色，對照標準比色卡，pH____7	______
實驗結論	猜想二不正確	猜想三正確	猜想三正確	猜想三正確

【得出結論】猜想三正確。

【評價反思】(1)老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是：_______________________；

(2)有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由________________。

【總結提高】依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 硫酸鈉 無現(xiàn)象 < 有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解 方案C中pH試紙浸入溶液中 溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在 取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。

【解析】本題考查了反應后溶液中溶質成分，酸和鹽的性質，溶液酸堿度的測定。反應后溶液中溶質的成分中一定含有反應生成的可溶物，可能存在過量的可溶性反應物。

（1）碳酸氫鈉和稀硫酸混合反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

猜想與假設：反應后溶液中溶質的成分中一定含有反應生成硫酸鈉，還有可能過量的硫酸或碳酸鈉，所以猜想一是硫酸鈉；

實驗探究：猜想二不正確，說明無碳酸鈉，加入硫酸不會產(chǎn)生氣體，猜想三正確，說明含有硫酸，測得的pH<7，加入鋅片則稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，所以現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解；

評價反思：(1)根據(jù)圖示可以看出，C實驗中將pH試紙直接浸入待測液，會污染試劑，操作錯誤；

(2) 溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在；

總結提高：要設計不同的方案確認猜想三是正確的，可以利用酸與金屬氧化物的反應，取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。