通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫________．對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用________的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用________的方法使溶質(zhì)從溶液中析出．

結(jié)晶    蒸發(fā)溶劑結(jié)晶    冷卻熱飽和溶液結(jié)晶
分析：根據(jù)結(jié)晶是從溶液中析出晶體的過(guò)程，結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶進(jìn)行分析解答本題．
解答：通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；
冷卻熱飽和溶液結(jié)晶一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)；由此可知，
故答案為：結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；冷卻熱飽和溶液結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)晶的概念，結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，并靈活應(yīng)用于解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6、通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫
結(jié)晶
．對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用
蒸發(fā)溶劑結(jié)晶
的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用
冷卻熱飽和溶液結(jié)晶
的方法使溶質(zhì)從溶液中析出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?昌平區(qū)一模）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請(qǐng)計(jì)算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算式即可）．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4CL），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，（假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變）．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
（1）20℃時(shí)，20克氯化鈉放入50克的水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏?!--BA-->
飽和
飽和
（飽和、不飽和溶液），溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是
9：25
9：25
．
（2）20℃時(shí)，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是
NaHCO3
NaHCO3
．
（3）20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
6.2
6.2
g，晶體的名稱(chēng)是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《6.3 物質(zhì)的溶解性》2010年同步練習(xí)（2）（解析版） 題型：填空題

通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫    ．對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用    的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用    的方法使溶質(zhì)從溶液中析出．

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