Question

選擇合適的試劑，除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上寫出有關的化學方程式：
（1）Na₂SO₄（NaOH）

 

；
（2）NaOH（Na₂CO₃）

 

；
（3）NaCl（MgCl₂）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去Na₂SO₄液中的NaOH，實質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用氫氧化鈉溶液與適量的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）．
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除去NaCl溶液中的MgCl₂，實質(zhì)就是除去鎂離子，可利用MgCl₂溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．