如圖所示,某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時,向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到酚酞溶液不變色。

請寫出該中和反應方程式:___________________________________________________。

(1)猜想與假設:

猜想一:甲同學:“兩種物質(zhì)已恰好完全中和,溶液呈中性”;

猜想二:乙同學:“反應后氫氧化鈉過量,溶液呈堿性”;

猜想三:丙同學:__________________________________________________________。

甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確,兩位同學的理由是:_______________________。

(2)設計并進行實驗:

①為了驗證自己的猜想,甲同學設計了以下實驗方案:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上,觀察顏色變化并與標準比色卡對比。

pH________(填“>”“=”或“<”)7

猜想一不成立

②請你設計另一個實驗(與甲同學方案不同)方案,驗證丙同學的猜想,并填寫下表:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

__________

__________

__________

(3)拓展探究:你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎?

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

__________

__________

__________

練習冊系列答案
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(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式:_____。

(2)第②步中是否發(fā)生化學變化?_____(填“是”或“否”)。

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①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后,準確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算;

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09gL-1。

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時,導管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積

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