Question

在工業(yè)上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]為原料制備金屬鎂，主要流程如圖所示：
（1）在上述流程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

 

（填反應(yīng)順序標(biāo)號(hào)），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）室溫下，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與一定量氫氧化鎂混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得MgCl₂溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),分解反應(yīng)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的制備,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)工業(yè)流程寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)判斷；
（2）根據(jù)寫(xiě)出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
（1）將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC1₂?6H₂O將MgC1₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O；
電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，
（2）解：設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x．
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)為：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    
x        7.3g
則

58

x

=

73

7.3g

．解得x=5.8g．
100g+5.8g=105.8g
答：所得MgCl₂溶液的質(zhì)量是105.8g．
故答案為：
（1）③；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；（2）105.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．以海洋資源的利用為載體，考查對(duì)海水的合理開(kāi)發(fā)與利用．