Question

下表列出了20℃時NaCl溶解實(shí)驗的一組數(shù)據(jù)下列敘述正確的是（　　）

實(shí)驗序號	水的質(zhì)量/g	所加NaCl質(zhì)量/g	所得溶液質(zhì)量/g
①	50	10	60
②	40	12	52
③	20	8	27.2
④	10	5	未測

• A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
• B、①②④所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
• C、20℃時NaCl的溶解度為3.6g
• D、③④兩份溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶液質(zhì)量與溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，若水的質(zhì)量+NaCl的質(zhì)量＞溶液質(zhì)量，則說明有固體不溶解，即達(dá)到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，
10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是飽和溶液．

解答：解：在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶質(zhì)沒有完全溶解，只有7.2g溶質(zhì)溶解了，故溶液③是飽和溶液．
所以在20℃時，50g水中能溶解NaCl18g，則在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不飽和溶液．
在20℃時，40g水中能溶解NaCl14.4g，則在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不飽和溶液．
在20℃時，10g水中能溶解NaCl3.6g，則在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是飽和溶液．
A、①中水的質(zhì)量+氯化鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量，則10g溶質(zhì)完全溶解在50g水中了，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

10g+50g

×100%≈16.7%，故A錯誤；
B、④是飽和溶液，故B錯誤；
C、20℃時NaCl的溶解度為36g，故C錯誤；
D、③④溶液都是飽和溶液，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用實(shí)驗數(shù)據(jù)來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)得到氯化鈉在20℃時的溶解度是解題的關(guān)鍵．