6．下列有關“守恒”的敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等
B．在反應3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2X↑+4H20中的X的化學式是NO2
C．加熱24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9g，則O2的質(zhì)量為3.6g
D．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于反應的鎂的質(zhì)量和反應的氧氣質(zhì)量之和，該選項說法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，2；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和2，故X的化學式為NO．該選項說法不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g+8g-27.7g=4.8g；該選項說法正確；
D、由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2、和CO，”，故：則生成物中含有的元素種類為：硫元素、碳元素、氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類不變，則可推測該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O．該選項說法不正確．
答案：C．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：

【定性研究】
（1）如圖甲，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率來定性比較兩者的速率影響效果．
【定量研究】
（2）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是先關閉分液漏斗，將注射器活塞向外拉，再松開手活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好．要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的時間．
【深入研究】
（3）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：氯離子（Cl-）影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：鐵離子（Fe3+）影響過氧化氫的分解速率；…
請設計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl．觀察現(xiàn)象．加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢．證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率
（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑．若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．將甲乙、丙、的飽和溶液分別從t1℃升高到t2℃，只有丙有晶體析出
B．t2℃時，配制相同質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液時，所需溶質(zhì)的質(zhì)量是甲＞乙＞丙
C．升高溫度可以提高甲物質(zhì)的溶解度
D．使乙從其飽和溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．人們對空氣污染程度的關注不斷加強，我市也是空氣污染比較嚴重的城之一．下列氣體中可以造成空氣污染的有（　�。�
①NO2②CO③CO2④SO2 ．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硝酸銨的化學式為NH4NO3，試計算：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量．
（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比．
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（4）3kg硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．用正確的化學用語表示下列劃線部分：
（1）在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從組成的角度看，這些物質(zhì)都含一些相同元素，如氧、氟、鉀、鈣、$\underset{硅}{•}$Si等．
（2）海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖所示，其中含量最少的陰離子是SO42-；由氯離子和鎂離子構成的鹽化學式是MgCl2．

（3）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的化合價表示為$\stackrel{+2}{Ca}$CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應關系，圖中短線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應．請回答
（1）A的化學式Na2CO3
（2）C物質(zhì)的用途滅火等
（3）E和F反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．活動探究一、實驗是進行科學探究的重要方式，請根據(jù)如圖甲回答問題：

（1）用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是引流．
（2）通過B圖所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
（3）進行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，可用簡單方法驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出其驗證方法：集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成
（4）用D圖所示裝置進行蒸餾時，為使水蒸氣的冷凝效果更好，可對實驗裝置做的一項改進是：將小試管放入冷水中．
活動探究二、實驗是科學探究的重要方法．如圖乙是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結(jié)合圖示回答有關問題．
（1）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成如表
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
25mL15mL9mL15%
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應
（3）若實驗測得的結(jié)果偏小（氧氣的體積分數(shù)小于21%），可能的原因有哪些？（列舉兩條）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．甲、乙兩同學分別配制NaOH溶液和稀硫酸并進行兩者的中和反應實驗．
（1）甲同學配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，他首先在左盤放上燒杯．右盤添加一定質(zhì)量的砝碼和游碼，左盤逐漸加入氫氧化鈉，直到天平平衡；
（2）乙同學用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）將濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸質(zhì)量為49g．

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