Question

20．為了分析石灰石的純度，小明同學取石灰石樣品25g，加入裝有100g稀鹽酸的燒杯后恰好完全反應（雜質不參與反應），反應后測得燒杯中物質的總質量為116.2g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？（標準狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）       
（2）該石灰石的純度是多少？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：100g+25g-116.2g=8.8g，
體積為：$\frac{8.8g}{1.977g/L}$=4.45L；
（2）樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x                    8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g，4/45L；
（2）80%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．