Question

20．為了分析石灰石的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品25g，加入裝有100g稀鹽酸的燒杯后恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），反應(yīng)后測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）       
（2）該石灰石的純度是多少？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+25g-116.2g=8.8g，
體積為：$\frac{8.8g}{1.977g/L}$=4.45L；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x                    8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g，4/45L；
（2）80%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．