Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：

（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________．

（2）所用稀硫酸溶液為50g時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？

Answer 1

【答案】35% 28.6%

【解析】

在銅鋅合金中，銅不能與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶的硫酸鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以用溶液差量法求算硫酸鋅以及所得溶液的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在銅鋅合金中，銅不能與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶的硫酸鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，在銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =35.0%。

設(shè)：生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y

x=16.1g

y=0.2g

反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈28.6%

（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 35.0%。

（2）所用稀硫酸溶液為50g時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%。