Question

化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的現(xiàn)象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（　�。�

• A、1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• B、1g鎂與1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
• C、1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• D、1分子氫氣和1分子氧氣反應(yīng)后，可以生成2分子的水

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,分子的定義與分子的特性

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
B、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
C、微觀粒子之間有一定間隔；
D、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水．

解答：解：A、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物之間的質(zhì)量比為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，
                                                    32 32
由此可知，硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是32：32，即1：1，則1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，該選項(xiàng)符合“1+1=2”的事實(shí)；
B、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣逸出，因此1g鎂與1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g，該選項(xiàng)不符合“1+1=2”的事實(shí)；
C、因?yàn)樗�分子之間、酒精分子之間有一定間隔，因此1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，該選項(xiàng)不符合“1+1=2”的事實(shí)；
D、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的分子個(gè)數(shù)比為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
                                                               2  1        2
由此可知，氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比是2：1：2，則1分子氫氣和1分子氧氣反應(yīng)后，可以生成1分子的水，該選項(xiàng)不符合“1+1=2”的事實(shí)．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．