Question

14．A～L分別為九年級化學學過的不同物質，它們存在右圖所示的轉化關系．已知A為紅棕色固體，B、D均為無色氣體，H的溶液呈藍色．
（1）E的化學式是H₂CO₃，G的名稱為硫酸亞鐵．
（2）寫出反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應⑤的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）①～⑤中屬于置換反應的有②．

Answer 1

分析 根據A～L分別為九年級化學學過的不同物質，A為鐵銹的主要成分，所以A是氧化鐵，B、D均為無色氣體，A和B高溫會生成C和D，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，F通電會生成J和K，所以F是水，J、K是氧氣或氫氣，E分解水生成水和二氧化碳，所以E是水，H的溶液呈藍色，所以H可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，I會與J反應生成L，所以G是硫酸亞鐵，I是銅，J是氧氣，K是氫氣，L是氧化銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～L分別為九年級化學學過的不同物質，A為鐵銹的主要成分，所以A是氧化鐵，B、D均為無色氣體，A和B高溫會生成C和D，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，F通電會生成J和K，所以F是水，J、K是氧氣或氫氣，E分解水生成水和二氧化碳，所以E是H₂CO₃，H的溶液呈藍色，所以H可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，I會與J反應生成L，所以G是硫酸亞鐵，I是銅，J是氧氣，K是氫氣，L是氧化銅，經過驗證，推導正確，所以E的化學式是H₂CO₃，G的名稱為硫酸亞鐵；
（2）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反應⑤是氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）反應①為氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；反應②為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，為置換反應；反應③為碳酸分解水生成水和二氧化碳，為分解反應；反應④為水通電生成氫氣和氧氣，為分解反應；反應⑤為氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，為化合反應，故①～⑤中屬于置換反應的有②．
故答案為：
（1）H₂CO₃，硫酸亞鐵；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．（4）②

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．