Question

已知某堿的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強．
（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（不能增加溶質(zhì)），可采取的方法是：

 

．
（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？

 

（填序號）
A．CO₂      B．CaCO₃    C．Fe（OH）₃      D．H₂SO₄
寫出其中的一個化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），只能減少溶劑，使溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，使溶液的PH的增大；
（2）加入的物質(zhì)與該堿溶液反應，使OH^--濃度下降，從而使pH降低．

解答：解：
（1）該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，使溶液的PH的增大．
（2）A，D物質(zhì)分別與該堿溶液反應，使OH^-濃度下降，所以堿飽和溶液的pH降低；B不與該堿溶液反應，C不溶于水，所以不改變?nèi)芤旱腜H值．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的和化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：
（1）升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑；
（2）AD．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

點評：要熟記酸堿鹽的溶解性，堿的化學性質(zhì)，理解應用溶解度與溫度的關系解答問題．