11.下列化學(xué)符號(hào)的涵義:2H2個(gè)氫原子Mg2+鎂離子,2CO2個(gè)一氧化碳分子,$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià).

分析 原子的表示方法,用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.
離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.
分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.
化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后.

解答 解:由原子的表示方法,用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故2H可表示2個(gè)氫原子.
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.Mg2+可表示鎂離子.
由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2CO可表示2個(gè)一氧化碳分子.
由化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,$\stackrel{+2}{Mg}$O可表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià).
故答案為:2個(gè)氫原子;鎂離子;2個(gè)一氧化碳分子;氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià).

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握常見化學(xué)用語(原子符號(hào)、分子符號(hào)、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué).現(xiàn)有A.研缽B.燒杯C.玻璃棒D.試管E.蒸發(fā)皿F.膠頭滴管.請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)膬x器名稱全面的字母序號(hào)填空.
(1)實(shí)驗(yàn)中常用作少量藥品反應(yīng)的容器D
(2)吸起和滴加少量液體F
(3)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的儀器是B
(4)蒸發(fā)時(shí)用到的儀器有CE.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
吹滅酒精燈
B.
聞氣體氣味
C.
量取液體
D. 
滴加液體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中插入鋅片,有氣泡產(chǎn)生.則下列判斷正確的是( 。
A.不溶物中一定含有鐵B.濾液中不一定含硫酸
C.不溶物中一定含有銅D.濾液中一定含硫酸銅溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的小紅、小華同學(xué),進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶寫著“氫氧化鈉(NaOH)”的藥品沒有蓋瓶蓋,于是兩位同學(xué)對(duì)這瓶藥品是否變質(zhì)產(chǎn)生興趣.
(1)提出問題:這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)呢?
(2)猜想與假設(shè):小華的猜想是沒有變質(zhì);
小紅的猜想是部分變質(zhì);
你的猜想是全部變質(zhì).
(3)查閱資料:①NaOH會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3;②Na2CO3是白色粉末,其水溶液呈堿性
(4)實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)從稀HCl溶液,BaCl2溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液、無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中選擇適合的藥品進(jìn)行探究.
友情提示;Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
操作現(xiàn)象結(jié)論
①取少量固體樣品放入試管中,加入蒸餾水,振蕩,然后向溶液中加入過量的氯化鈣溶液

有白色沉淀生成
原固體中存在Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
取第①步反應(yīng)后剩余的溶液于試管中,向其加入酚酞溶液
現(xiàn)象溶液變紅


原固體中存在NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語中,書寫正確的是(  )
A.2個(gè)氫離子H2+B.2個(gè)水分子(H2O)2
C.正二價(jià)鎂元素Mg+2D.氯化鐵FeCl3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.寫出生成物中有水生成的四種不同類型的反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

20.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備和收集裝置.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置A(填字母序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,若選用C做發(fā)生裝置,你認(rèn)為選用C裝置比選用B裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速度.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳,則氣體應(yīng)從a(填“a”或“b”)端通入.
(4)常溫下,硫化氫(H2S)是一種有臭雞蛋氣味的氣體:實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2S04═H2S↑+FeSO4.實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C,依據(jù)是反應(yīng)物是固體與液體反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

16.紅棗中含有豐富的VC和糖類,常食能增強(qiáng)人體的免疫力,有補(bǔ)血養(yǎng)氣安神等良好功效,紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標(biāo)簽如圖所示.某化學(xué)興趣小組對(duì)一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
【提出問題】久置固體的成分是什么?
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵.
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)的方案:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體于試管中,滴加足量的稀鹽酸固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液.固體中一定含有Fe,
一定不含F(xiàn)e2O3
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論,理由是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵又與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵.
他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)驗(yàn)證.

(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎,其中研碎的目的是增大接觸面積,使得鐵粉能夠充分吸引;
(2)②中固體溶解時(shí)放出大量熱,由此可以判斷固體中一定含有CaO.
(3)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
乙同學(xué)對(duì)濾渣B又進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體于試管中,滴加足量的稀鹽酸,并將氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁,澄清石灰水變渾濁
溶液呈黃色.
固體中一定含有CaCO3和Fe2O3
【反思與評(píng)價(jià)】甲、乙兩同學(xué)經(jīng)過討論后,完善實(shí)驗(yàn)方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3

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