Question

13．新新用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)．氣體的溶解忽略不計）試計算；
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸的質(zhì)量，再求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖可知生成二氧化碳2.2g．
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73              44
      x    y               2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$，
x=5.0g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=3.65g         
參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%
（2）恰好完全反應(yīng)時加入的鹽酸的質(zhì)量為36.5g；
反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%；
（2）恰好反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為39.3g．

點評 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．