Question

7．以下現(xiàn)象、變化或說(shuō)法，請(qǐng)從微觀角度解釋?zhuān)?br />（1）酒精需要密封保存；
（2）濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快；
（3）水蒸發(fā)成水蒸氣，所占體積變大；
（4）體溫計(jì)能測(cè)體溫；
（5）冰水共存物屬于純凈物；
（6）過(guò)氧化氫溶液屬于混合物；
（7）液態(tài)氧變成氧氣是物理變化；
（8）電解水得到氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化；
（9）過(guò)氧化氫和水都是由氫、氧兩種元素組成的，但其化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子的構(gòu)成不同；
（10）石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，兩者的物理性質(zhì)不同是因?yàn)樘荚�子的排列方式不同，由石墨制金剛石屬于化學(xué)變化，其原因是生成了新物質(zhì)；
（11）在化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl₂═2NaCl中，鈉原子和鈉離子屬于同種元素的原因是質(zhì)子數(shù)相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)目不同；在“化學(xué)反應(yīng)中的原子不變”是指原子中的原子核（選填“原子核”或“核外電子”）不變；
（12）稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅，是因?yàn)閮煞N溶液中都存在大量的氫離子；但稀硫酸能夠與BaCl₂溶液反應(yīng)，稀鹽酸不能，是因?yàn)閮煞N溶液中存在的酸根不同．

Answer 1

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，分子在化學(xué)變中可以再分．結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：（1）由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，為了防止酒精分子運(yùn)動(dòng)到瓶外造成損失，酒精需要密封保存；
（2）由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高運(yùn)動(dòng)的速率越快，所以濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快；
（3）由于分子間有間隔，水蒸發(fā)成水蒸氣時(shí)水分子的間隔變大，所占體積變大；
（4）由于原子間有間隔，間隔的大小隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而縮小，所以，體溫計(jì)能測(cè)體溫；
（5）冰水共存物是由一種分子構(gòu)成的，屬于純凈物；
（6）過(guò)氧化氫溶液是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物；
（7）液態(tài)氧變成氧氣，氧分子沒(méi)有變化，是物理變化；
（8）電解水得到氫氣和氧氣，水分子變化成了氧分子和氫分子，屬于化學(xué)變化；
（9）過(guò)氧化氫和水都是由氫、氧兩種元素組成的，但其化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子的構(gòu)成不同；
（10）石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，兩者的物理性質(zhì)不同是因?yàn)椋禾荚�子的排列方式不同，由石墨制金剛石屬于化學(xué)變化，其原因是生成了新物質(zhì)；
（11）在化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl₂═2NaCl中，鈉原子和鈉離子屬于同種元素的原因是質(zhì)子數(shù)相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)目不同．在“化學(xué)反應(yīng)中的原子不變”是指原子中的原子核不變；
（12）稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅，是因?yàn)閮煞N溶液中都存在大量的氫離子；但稀硫酸能夠與BaCl₂溶液反應(yīng)，稀鹽酸不能，是因?yàn)閮煞N溶液中存在的酸根不同．
故答為：（1）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，為了防止酒精分子運(yùn)動(dòng)到瓶外造成損失；
（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高運(yùn)動(dòng)的速率越快；
（3）分子間有間隔，水蒸發(fā)成水蒸氣時(shí)水分子的間隔變大；
（4）原子間有間隔，間隔的大小隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而縮�。�
（5）由一種分子構(gòu)成的；
（6）由不同種分子構(gòu)成的；
（7）氧分子沒(méi)有變化；
（8）水分子變化成了氧分子和氫分子；
（9）氫、氧，分子的構(gòu)成不同；
（10）碳原子的排列方式不同，生成了新物質(zhì)；
（11）質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)目不同．原子核；
（12）氫離子；酸根．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．