Question

黃銅外觀似黃金，但不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機(jī)械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到187.4g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為217g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）試計算過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+187.4g-217g=0.4g
故答案為：0.4；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g  
剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

32.2g

13g+187.4g-0.4g

×100%=16.1%
答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．