Question

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）生成大量氫氣的一種方法是用甲烷（CH₄）和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這一反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+CO₂．
（2）氮?dú)猓∟H₃）具有還原性，它與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，其中一種為N₂，另外還有水生成：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）甲烷（CH₄）和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成氫氣，這一反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+CO₂．
（2）氮?dú)猓∟H₃）具有還原性，它與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，其中一種為N₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，另一支單質(zhì)為氫氣；另外還有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
故答案為：（1）CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+CO₂；（2）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；（3）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．