Question

（2012?哈爾濱模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)	120g	11g	126.6g

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

20g

；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；

；
（3）求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為

100

x

=

44

4.4g

；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

10%

；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是

66g

．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式和溶液的稀釋問題求濃硫酸的質(zhì)量．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；根據(jù)化學(xué)方程式列比例式；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）100g×7.3%=x?36.5%，x=20g，故答案為：20g；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：二氧化碳的質(zhì)量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    x          y       4.4g    

111

y

=

44

4.4g

   y=11.1g
故答案為：

100

x

=

44

4.4g

（合理即可）
（4）由題意知：燒杯質(zhì)量為20g，雜質(zhì)是1g，

11.1g

126.6g-20g-1g+5.4g

×100%=10%，故答案為：10%；
（5）由題意知：石灰石樣品的質(zhì)量是11g，能制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是6.6g，那么110g石灰石樣品，就會得到66g生石灰，故答案為：66g．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．