【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

試求:
(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g。
(2)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】
(1)0.2
(2)23%
【解析】(1)根據(jù)圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g 。(2)反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅,根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出硫酸鋅的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:鋅的質(zhì)量加稀硫酸溶液的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量。
解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=

ZnSO4 +

H2

65

161

2

y

x

0.2g


= 解得y=6.5g = 解得x=16.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為:6.5g +63.7g-0.2g=70g
反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=23%
答:(1)完全反應(yīng)生成氫氣0.2g
(2)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%
根據(jù)題意可以得到氫氣質(zhì)量,利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式可解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
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