Question

8．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某學(xué)習(xí)小組在實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．

A．燃燒的條件  B．鐵釘生銹的條件  C．證明CO₂與NaOH反應(yīng)  D．分子運動的現(xiàn)象
（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅
的導(dǎo)熱性（填一條物理性質(zhì)）
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣（或空氣） 直接接觸．欲除去鐵銹可用鹽酸洗的方法，寫出反應(yīng)方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O鐵制品除銹時不能（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中，用反應(yīng)方程式表示其原因2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當(dāng)燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件以及銅具有良好的導(dǎo)熱性進行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答 解：（1）燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導(dǎo)熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
故填：溫度需達到可燃物的著火點；導(dǎo)熱；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，反應(yīng)的方程式是：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
故填：氧氣（或空氣）；鹽酸；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；不能；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當(dāng)燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：紅色；紅色逐漸變成無色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)．

點評 此題是一道綜合性的實驗設(shè)計題，解題的關(guān)鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質(zhì)、微粒的性質(zhì)并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．