Question

2．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A． 3克碳與10克氧氣反應生成13克的二氧化碳
• B． 8克硫與8克氧氣反應生成16克二氧化硫
• C． 10克水加熱變成10克水蒸氣
• D． 50ml酒精與50ml水混合后總體積100ml

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、由化學方程式C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11，故選項不正確．
B、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項正確．
C、10克水加熱變成10克水蒸氣不是化學變化，故選項不正確．
D、50ml酒精與50ml水混合后總體積小于100mL，不是化學變化，故選項不正確．
故選：B．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．