Question

10．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有CuSO₄．
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有CaCO₃．
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導(dǎo)出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有HCl氣體．
（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種；向?qū)嶒灒?）得到的濾液中通入CO₂氣體，先沒有沉淀，后得到白色沉淀，說明最初的氣體中混有氯化氫氣體雜質(zhì)；向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答 解：硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種；向?qū)嶒灒?）得到的濾液中通入CO₂氣體，先沒有沉淀，后得到白色沉淀，說明最初的氣體中混有氯化氫氣體雜質(zhì)；向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，因此一定含有氯化鋇，故答案為：（1）CaCO₃、BaSO₄；CuSO₄； （2）CaCO₃； （3）HCl氣體；（4）BaCl₂．

點評 本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．