Question

4．工業(yè)用石灰石吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣），簡易流程如圖，主要的反應為：
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X．

（1）主要反應中物質(zhì)X的化學式為：CO₂．
（2）反應前后，硫元素化合價從+4→+6．
（3）減少二氧化硫的排放，主要為了A．（填序號）
A．減少酸雨形成       B．減少溫室效應       C．防止破壞臭氧層
（4）若處理含有3.2kg二氧化硫的廢氣，要將其完全吸收，至少需要碳酸鈣5kg．

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變；
化合物中元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價規(guī)定為零；
二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)是導致酸雨的重要物質(zhì)；
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）由2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X可知，反應前后鈣原子都是2個，硫原子都是2個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在2X中，因此主要反應中物質(zhì)X的化學式為CO₂．
故填：CO₂．
（2）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，二氧化硫中硫元素的化合價是+4，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6，因此反應前后，硫元素化合價從+4→+6．
故填：+6．
（3）減少二氧化硫的排放，主要為了減少酸雨形成．
故選：A．
（4）設至少需要碳酸鈣質(zhì)量為x，
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                 3.2kg
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{3.2kg}$，
x=5kg，
答：至少需要碳酸鈣質(zhì)量是5kg．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．