Question

14．某課外活動小組的同學(xué)在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時．進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)見表．計算：

實驗	1	2	3	5
原固體混合物質(zhì)量/g	20	20	20	20
加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成的沉淀質(zhì)量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次可知，每加入20g氯化鈣溶液生成的沉淀的質(zhì)量為4g，所以按照這個規(guī)律可知第三次應(yīng)該為12g，但是卻為10g，表明此時碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的氯化鈣的溶液的質(zhì)量為50g，生成的沉淀為10g．根據(jù)10g沉淀對應(yīng)20g混合物中碳酸鈉和50g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)前兩次可知，每加入20g氯化鈣溶液生成的沉淀的質(zhì)量為4g，所以按照這個規(guī)律可知第三次應(yīng)該為12g，但是卻為10g，表明此時碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的氯化鈣的溶液的質(zhì)量為50g，生成的沉淀為10g．根據(jù)10g沉淀對應(yīng)20g混合物中碳酸鈉和50g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111       100
x                 y          10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.1g
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{50g}$×100%=22.2%；
原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%
答：（1）加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為22.2%；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．