Question

5．某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質量為6克．測得反應過程中固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4
反應后固體的質量m∕g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：
（1）完全反應后產生氧氣的質量是多少？
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．
（2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為
6g-4.08g=1.92g
（2）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
（6g-1g）×x    1.92g
$\frac{245}{（6g-1g）×x}=\frac{96}{1.92g}$，
x=98%
答：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為1.92g．
（2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．