Question

13．含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分可能是（　�。�

• A． 1 g氫氣和9 g氧氣
• B． 氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8
• C． 5 g氫氣和5 g氧氣
• D． 3 g氫氣和7 g氧氣

Answer 1

分析 由題意“氫氣和氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g”，說明反應(yīng)的氣體質(zhì)量為9克，剩余氣體1g，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量9g，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，可求出參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量來分析解答．

解答 解：充分燃燒，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，由質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量9g．
設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4       32          36
x       y           9g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{9g}$
 解得：x=1g   y=8g
剩余氣體1g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量可能為1g+1g=2g，氧氣為8g；
若為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能為1g+8g=9g，氫氣為1g；
由以上計算分析可知，A正確．
故選A．

點評 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算的方法．在解此類題時，首先根據(jù)題中的條件列出關(guān)系式，解出題中需要的量，然后結(jié)合題意在進一步解答．