Question

水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注．
（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用反應(yīng)沉淀、吸附、過濾、消毒和蒸餾等方法進行凈化．其中反應(yīng)沉淀所加試劑為

 

，它能與水反應(yīng)產(chǎn)生的白色膠狀物具有

 

性．凈化程度最高的是

 

，除去硬水中過多的

 

（填離子符號）就可得到軟水；肯定發(fā)生化學(xué)變化的是

 

、

 

．
（2）ClO₂常用于飲用水消毒，制取ClO₂的化學(xué)式為：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，則X的化學(xué)式為

 

；NaClO₂中Cl元素是

 

價．

Answer 1

考點：水的凈化,硬水與軟水,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)天然水的凈化過程中各步的原理和作用解答，以及硬水軟化的原理解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變求化學(xué)式，根據(jù)在化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零求出某元素的化合價．

解答：解：（1）天然水的凈化過程中．其中反應(yīng)沉淀所加試劑為明礬，它能與水反應(yīng)產(chǎn)生的白色膠狀物具有吸附性，吸附小的固體顆粒變?yōu)榇箢w粒而沉淀；凈化程度最高的是蒸餾，由于硬水中比軟水含有較多的鈣、鎂離子，除去較多的鈣鎂離子就可得到軟水；肯定發(fā)生化學(xué)變化的是沉淀、消毒．
（2）根據(jù)2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，反應(yīng)物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學(xué)式為Cl₂ ． 根據(jù)在化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零：+1+X+（-2）×2=0解得X=+3價；
答案：（1）明礬，吸附，蒸餾，Ca²⁺Mg²⁺，沉淀、消毒；
（2）Cl₂，+3．

點評：要學(xué)會根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實際問題，求出未知物的化學(xué)式關(guān)鍵是利用化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，求化合價的關(guān)鍵是在化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列等式計算．