Question

7．實驗室內(nèi)有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和KNO₃中的一種．現(xiàn)進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品在研缽中與氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出．
步驟Ⅱ：另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶 解，再滴入圖中的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實驗，可知該化肥為（NH₄）₂SO₄．
步驟Ⅱ的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，此反應的基本類型復分解是反應．

Answer 1

分析 依據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣以及硫酸根遇鋇離子會生成白色沉淀分析判斷即可．

解答 解：氯化銨、硫酸銨遇堿混合研磨會放出氨氣，所以取少量樣品在研缽中與氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出；
（NH₄）₂SO₄遇鋇離子會生成白色沉淀硫酸鋇，所以另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以該化肥為硫酸銨．
反應物是硫酸銨和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和氯化銨，所以方程式是：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：氫氧化鈣；氯化鋇；（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；復分解．

點評 本題為實驗探究題，同學們要根據(jù)題意并結(jié)合所學知識對物質(zhì)間的反應規(guī)律有較清晰的認識，才能順利解題．