Question

下面是同學(xué)們探究中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．
（1）小龍按圖所示進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．小欣同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是

 

；
（2）要得出一個(gè)正確的結(jié)論需要經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．小璟在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如表：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測(cè)得溶液溫度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是

 

；
【交流反思】當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水也會(huì)放熱進(jìn)行分析，
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，
【交流反思】加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：考慮中和反應(yīng)放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時(shí)：考慮反應(yīng)完成，過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用．

解答：解：（1）稀鹽酸在沒(méi)有加入氫氧化鈉前的溫度時(shí)16℃，加入氫氧化鈉反應(yīng)后，溫度變成了52℃，溶液的溫度雖然升高了，但是氫氧化鈉溶于水也要放熱，是中和反應(yīng)的熱量還是氫氧化鈉溶于水的熱量，故答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱，
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時(shí)，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升，故答案為：反應(yīng)物的量，
【交流反思】當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降．
故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；反應(yīng)物的量；隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行，要學(xué)會(huì)從表格提供的數(shù)據(jù)中分析從而得出結(jié)論．