Question

（2011?翔安區(qū)質檢）二氧化氮氣體 （化學式：NO₂） 是一種大氣污染物，除去NO₂氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收．
其反應原理為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
（1）請回答：該反應中，N元素化合價最高的含氮化合物是

NaNO₃

（填化學式）
（2）請計算：要完全吸收9.2g的NO₂氣體，理論上至少需要10%的NaOH溶液的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零計算各物質中氮元素的化合價即可；
（2）根據二氧化碳的質量利用方程式直接計算即可；

解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氧的化合價一般是-2價、鈉的化合價是+1，所以NO₂、NaNO₂、NaNO₃中氮元素的化合價分別是：+4、+3、+5，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO₃；
（2）設至少需要10%的NaOH溶液的質量是x
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
 92   80
9.2g  x×10%

92

9.2g

=

80

x×10%

x=80g
故答案為：（1）NaNO₃；（2）理論上至少需要10%的NaOH溶液的質量是80g；

點評：此題是對化合價和方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化合價原則以及化學方程式的基本計算；