Question

【題目】某校興趣小組的同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試計(jì)算：
（1）m的值為 g．
（2）第 此為剛好完全反應(yīng)．
（3）該石灰石樣品的純度．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）4
（3）

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以m值是3.3g；（2）第三次生成二氧化碳質(zhì)量是3.3g，第四次生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g，但是第五次加入鹽酸后二氧化碳質(zhì)量不再增加，所以第4次為剛好完全反應(yīng)；
所以答案是：（1）3.3；（2）4；（3）83.3%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．