化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是
 
．
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9g．計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
分析：（1）只有加入足量的稀硫酸，才能保證合金中的鋅完全反應；
（2）鋅和硫酸銅反應置換反應生成硫酸鋅和銅，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）因為加入的是少量的稀硫酸，不能保證合金中的鋅完全反應，所以計算結(jié)果不準確．
故填：加入少量稀硫酸后，合金中的鋅是否完全反應無法確定．
（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
  Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
  65              64    
  由對應關(guān)系可知，反應前后固體的質(zhì)量差為：65-64=1，
  65               1     
   x           10g-9.9g
65
1
=
x
10g-9.9g
，
x=6.5g，
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
10g-6.5g
10g
×100%=35%；
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
點評：要注意充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9g，這9.9g固體銅中包括反應生成的銅和合金中的銅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，燒杯中水的作用是
降溫
降溫
．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g，產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g，此時水用作
反應物
反應物
．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%
．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g，鹽酸中水用做
溶劑
溶劑
．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化學興趣小組的同學欲測定其中一種合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取20g該合金置于燒杯中，加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應．
（1）你認為他們測定的是
 
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年北京市西城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是     。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程

 

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化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是     。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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