【題目】氮元素廣泛存在于自然界中,與人類生產和生活有著密切聯系。
(1)在元素周期表中,氮元素的信息如圖所示,氮元素在第______周期;
(2)氮元素的原子序數為7,其離子結構示意圖為________;
(3)氮元素是蛋白質的重要組成元素之一,下列食物中,富含蛋白質的是______(填字母序號);
A.牛肉 B.雞蛋清 C.西紅柿 D.饅頭 E.花生油
(4)農業(yè)生產中常用的化肥有氮、磷、鉀肥,下列物質中屬于氮肥的是___(填字母序號).
A.磷礦粉 B.熟石灰 C.草木灰 D.氨水 E.尿素
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,從圖中獲得的信息錯誤的是
A. t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等
B. t1℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質質量分數相等
C. 要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法
D. t2℃時,往100g水中加入90g甲,充分攪拌后得到190g甲的溶液
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【題目】我們生活在物質的世界里,人類的生活和生產都離不開金屬。
(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______(填字母)
(2)鐵是應用最廣泛的金屬.
①生活中用鐵鍋做炊具,利用了鐵的__________性;鐵的合金有生鐵和不銹鋼,二者的含碳量不同:生鐵________不銹鋼(填“>”或“<”)
②鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的____________等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹,通常采取的措施是________________________(寫一條)。
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【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:
(1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸__________(填“增大”或“減小”)。
(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是___________。
(3) 向圖二C點處的溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顯_______ 色。
(4)計算稀鹽酸中溶質的質量分數為__________。(寫出計算過程)
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【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是 ( )
A. 酸雨的形成原理:CO2 + H2O=H2CO3
B. 利用赤鐵礦煉鐵:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C. 不能用鐵制容器配制波爾多液:2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
D. 銅綠的形成:2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3
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【題目】A~F是初中化學常見的化合物,其轉化關系如圖所示。其中A~F六種物質中都含有同一種元素,且A、B、C均由兩種元素組成,B能使澄清石灰水變渾濁,F是一種不溶于水的藍色固體。圖中表示物質間存在相應的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。請回答:
(1)物質B用途是___________。(2)物質C的化學式是______________。
(3)寫出反應①的化學方程式_________________________________________。
(4)A轉化成B屬于____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質,銅是目前使用最廣泛的金屬之一。
(一)銅材料的有關知識
(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代,直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。
(2)純銅又稱紫銅,常見銅合金有黃銅、青銅等種類。家用電纜常用紫銅,以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹。
① 以上敘述中不涉及到的材料是_______(選填序號)。
A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機合成材料
② 我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理_______。
③ 鑒別黃銅和黃金,以下方法不可行的是______(選填序號)。
A.觀察顏色 B.加稀鹽酸 C.在空氣中灼燒
(二)銅及其化合物的實驗
I.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料,以下是制取硫酸銅的常見方法。
(1)方案1:向稀硫酸中加入銅粉,再用導管通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{色。
①反應中溶液的PH逐漸_________(填“增大”或“減小”)。
②該反應的化學方程式_________。
(2)方案2:將銅片加入濃硫酸中,加熱,產生刺激性氣味,溶液逐漸變成藍色。將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明該氣體是________。
(3)從環(huán)保角度進行比較,你認為方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液,過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體,其組成為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能證明固體已洗凈的方法為__________。
(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體12.0g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
【查閱資料】Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃,各生成對應的兩種氧化物。該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近。
(1)裝置A的作用是___________。
(2)加熱前后及過程中均通入空氣,加熱后通空氣的目的是________。
(3)控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱。測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如下表所示,測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
C | 198.0 | 199.8 |
D | 221.0 | 223.2 |
①圖中F點對應的m=__________。
② 根據提供的數據, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少裝置E,測得的________(選填“x”、“y”、“z”)的值會偏大。
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【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分,某同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于實驗的說法中正確有( )
①若溶液甲呈淺綠色,則原黑色固體粉末中只含有Fe
②若步驟Ⅱ中無明顯現象,則固體乙中最多只能有四種物質
③若步驟Ⅱ中有氣泡產生,則固體乙一定是C
④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出,則固體乙中一定無CuO
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】學習了鹽酸的性質后,小軍歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖)。
(1)為了驗證性質①,小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變______色;
(2)圖中A所表示的物質類別是___________;試寫出一個鹽酸與該類別物質發(fā)生反應的化學方程式__________________________;
(3)為了驗證性質⑤,可選用的物質是_______(填一種即可);
(4)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②,F在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢,下列因素不影響鎂和鋅與鹽酸反應快慢的是_______(填序號);
A.鹽酸的質量分數 B.溫度
C.反應容器的大小 D.兩種金屬的形狀
寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________________。
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