Question

9．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案進行探究．
（1）按照如圖1的方式，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）按照如圖2的方案完成實驗：其中②處不可以選擇的試劑是B（填序號，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是C；
A．Zn粒  B．AgNO₃溶液  C．石蕊試液  D．Na₂CO₃溶液
（3）下列方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是AB（填序號）；
A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH值，然后向其中滴加稀鹽酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，再加稀鹽酸后沉淀消失

Answer 1

分析 （1）根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)氫離子的驗證方法分析；
（3）A、測量反應(yīng)后的酸堿性與原溶液的酸堿性比較分析，
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生能量，使溶液的溫度改變等原因進行分析，
C、沉淀消失只說明鹽酸與沉淀反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；由于加入足量的氫氧化鈉溶液，所以如果發(fā)生反應(yīng)，溶液顯堿性，可以用Zn粒、石蕊試液、Na₂CO₃溶液驗證溶液中是否有氫離子；但是AgNO₃溶液與NaCl同樣會生成沉淀，無法驗證HCl是否參加了反應(yīng)，若①②顛倒順序，加入石蕊試液后溶液會從紅色變?yōu)樽仙�再變�(yōu)樗{色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
（3）A、氫氧化鈉的PH值大于7，滴入鹽酸后，溶液PH值逐漸減小，最終小于7說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確，
B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，依據(jù)溫度的變化可以判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故故B正確，
C、沉淀消失只說明鹽酸與沉淀反應(yīng)，不能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤，
故選：A、B
故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色，（2）B；C；（3）AB

點評 本題主要考查了利用反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化來分析中和反應(yīng)是否發(fā)生，綜合性較強．