Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

 

（填“增大”或“減小“）．
（2）若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，宜采用

 

的結(jié)晶方法．
（3）t₁℃時(shí)，將甲、乙、丙所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（4）t₃℃時(shí)，將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是：
①加入甲物質(zhì)

 

g；②降溫到

 

℃．
（5）t₂℃時(shí)，甲、乙

 

（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質(zhì)的方法；
（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)不同溫度下物質(zhì)的飽和溶液，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯穑?br />（5）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷．

解答：解：（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）乙的溶解度受溫度影響不大，所以若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，由此可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以t₁℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙=丙＞甲；
（4）t₃℃時(shí)甲的溶解度是50g，所以將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可加入20g的甲，或?qū)�溫度降到t₂℃；
（5）t₂℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，所以該溫度下不能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液；
故答案為：（1）（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）乙=丙＞甲；（4）①20；②t₂；（5）不能．

點(diǎn)評(píng)：掌握溶解度曲線的意義、溶解度概念、不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法等知識(shí)才能正確解答相關(guān)問(wèn)題．