Question

20．醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標(biāo)簽說明：除了3～5%醋酸（CH₃COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應(yīng)問題．
（1）白醋是混合物（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2：1．
（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH₃CH₂OH）與氧氣反應(yīng)，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;醋酸菌\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O．
（3）已知：HNO₃是一元酸，H₂SO₄是二元酸，某同學(xué)對白醋性質(zhì)進(jìn)行如下探究．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入紫色石蕊	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	白色固體漸漸消失，有氣泡產(chǎn)生	白醋能與活潑金屬反應(yīng)
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為一元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)醋酸化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應(yīng)會(huì)生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個(gè)數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，白醋除了3～5%醋酸（CH₃COOH）和水之外不含或極少含其他成分，所以白醋屬于混合物，醋酸分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1；
（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;醋酸菌\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O；
（3）酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應(yīng)會(huì)生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個(gè)數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入紫色石蕊	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	白色固體漸漸消失，有氣泡產(chǎn)生	白醋能與活潑金屬反應(yīng)
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為一元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式是： CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

故答案為：（1）混合物，2：1；
（2）CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;醋酸菌\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
①紫色石蕊
②	白色固體漸漸消失，有氣泡產(chǎn)生
③		一
④		CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了醋酸的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意在平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．