通過晾曬海水可以得到含有雜質(zhì)的氯化鈉晶體，其原因是


  1. A.
    晾曬使海水中的水分蒸發(fā)
  2. B.
    晾曬使氯化鈉的溶解度顯著增大
  3. C.
    晾曬使氯化鈉的溶解度顯著降低
  4. D.
    晾曬時海水發(fā)生分解，生成氯化鈉
A
分析：根據(jù)氯化鈉的溶解度分析海水曬鹽的原理，氯化鈉的溶解度隨溫度變化并不明顯，利用此知識分析即可．
解答：A、海水析出食鹽的晶體是因為溶劑蒸發(fā)導(dǎo)致的，故此選項正確．
B、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項錯誤．
C、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯，故此選項錯誤．
D、海水曬鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化，故此選項錯誤．
故選A
點評：此題是一道溶液知識的考查題，解題的關(guān)鍵是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯的知識解決．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如右圖所示的實驗操作．
①操作A中玻璃棒的作用是
攪拌
．②操作C中看到
較多固體
 時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是
Na2CO3
；
②白色固體Ⅱ的成分是
Mg（OH）2
；白色固體Ⅲ的成分是
CaCO3 BaCO3
；
③加入“過量的氯化鋇溶液”后，要將硫酸鋇沉淀分離出來，應(yīng)該用的操作方法是
過濾
．
④加入適量B溶液的目的是除去
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、通過晾曬海水可以得到含有雜質(zhì)的氯化鈉晶體，其原因是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)（雜質(zhì)包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如圖所示的實驗操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固體出現(xiàn)
溶液中有多量固體出現(xiàn)
 時，停止加熱．
②經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計）分成二等份．
①常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙．
②學(xué)校化學(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程如圖：（假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）

請回答：
（a） 寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名稱是
過濾
過濾
，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉
．
（c）如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2克，試計算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）
（d）若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行．
請回答下列問題：計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：
①氯化鈉
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)
B
B
．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調(diào)節(jié)平衡 D．移動游碼．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

汕頭是美麗的海濱城市，海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫，通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如圖所示的實驗操作．
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
②操作C中看到
較多固體
較多固體
時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是
Na2CO3
Na2CO3
；
②寫出反應(yīng)流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
③白色固體Ⅱ的成分是Mg（OH）2，白色固體Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
和
BaCO3
BaCO3
；
④加入適量B溶液，B溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如右圖所示的實驗操作．
①操作A中玻璃棒的作用是______．②操作C中看到______ 時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．
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根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是______；
②白色固體Ⅱ的成分是______；白色固體Ⅲ的成分是______；
③加入“過量的氯化鋇溶液”后，要將硫酸鋇沉淀分離出來，應(yīng)該用的操作方法是______．
④加入適量B溶液的目的是除去______．
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